常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：（1）该溶液的物质的量浓度．（2）在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使

Question

常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm³的混合溶液．计算：（1）该溶液的物质的量浓度．
（2）在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等．

Answer 1

（1）混合溶液的体积为：(50.0g)/(1.15 g/cm3)=43.48mL=0.04348L，
溶液中溶质的物质的量为：(10g)/(58.5g/mol)=0.1709mol，
混合后溶液的物质的量浓度为：(0.1709 mol)/(0.04348 L)=3.93mol/L，
答：混合后溶液的物质的量浓度为3.93mol/L；
（2）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质NaCl的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：(10.0g)/(50.0g)×100%=20%，
设需要NaCl的物质的量为xmol，则：(58.5x)/(1000+58.5x)=20%
解得：x≈4.27mol，
答：在1 000g水中需溶解4.27molNaCl才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等．