将0.65g锌加到50mL浓度为1.00mol/L的盐酸中.计算(1)在标准情况下,可生成氢气的体积?(2)若反应完成后,溶液的体积仍为50.0mol,这时溶液中的锌离子和氢离子浓度各为多少?

Question

将0.65g锌加到50mL浓度为1.00mol/L的盐酸中.计算
(1)在标准情况下,可生成氢气的体积?
(2)若反应完成后,溶液的体积仍为50.0mol,这时溶液中的锌离子和氢离子浓度各为多少?

Answer 1

0.65gZn物质的量0.01mol 50mL 1mol/L盐酸,物质的量0.05mol 盐酸过量,按照Zn计算
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
1 2 1
0.01 x y x=0.02 y=0.01
(1)氢气体积0.01*22.4=0.224L
(2)锌离子物质的量浓度为0.01/0.05=0.2mol/L
H+的物质的量剩余0.05-0.02=0.03=mol 浓度=0.03/0.05=0.6mol/L