实验室要配制100mL0.2mol/LNaCl溶液．(1)下列仪器中，肯定不会用到的是A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．量筒D．胶头滴管E．100mL容量瓶F．天平(2)若要实施

Question

实验室要配制100 mL　0.2 mol/L　NaCl溶液．

(1)

下列仪器中，肯定不会用到的是
A．	锥形瓶
B．	200 mL容量瓶
C．	量筒
D．	胶头滴管
E．	100 mL容量瓶
F．	天平

(2)

若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是________．

(3)

容量瓶上除标有刻度线外，还应标有________，使用前必须检查容量瓶是否完好以及________处(填容量瓶的受检部位)是否漏水．

(4)

配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
[　　]
A．	定容时仰视容量瓶刻度线
B．	定容时俯视容量瓶刻度线
C．	将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作
D．	定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(5)

通过计算可得出：用电子天平(精确到千分位)称取NaCl固体的质量为________；若用4 mol/L　NaCl浓溶液配制100 mL　0.2 mol/L稀溶液，应用量筒量取浓溶液的体积为________．

Answer 1

1．AB;2．烧杯、玻璃棒;3．温度和容量,瓶口活塞;4．B;5．1.170g,5mL;

(1)	用容量瓶配制溶液时不需要使用锥形瓶．本题要配置100 mL溶液，故不需要200 mL容量瓶．
(2)	溶解NaCl需要烧杯和玻璃棒．
(3)	容量瓶为精密仪器，故转移溶液的温度必须与容量瓶上标有的温度相近，以免造成误差．此外，容量瓶上还标有其容量．检漏时，需将容量瓶倒置，观察瓶口是否有水．
(4)	俯视刻度线定容，实际加水未达到刻度线，故溶液体积减小，浓度偏高．
(5)	m(NaCl)＝0.1 L×0.2 mol/L×58.5 g/mol＝1.17 g，因精确到千分位，所以为1.170 g．根据稀释原理知：4 mol/L×V＝100 mL×0.2 mol/L，解得V＝5 mL．