下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.将pH=4CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B.水电离出来的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在C.0.1mol/L的氨水中

Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A. 将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小

B. 水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

C. 0.1mol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量，可能有：c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

D. 在25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（K⁺）>c（OH^-）

Answer 1

A．CH₃COOH溶液加水稀释，c（H⁺）减小，由于温度不变，水的离子积不变，根据K_w=c（H⁺）×c（OH^-）可知c（OH^-）增大，故A错误；
B．水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，Al³⁺不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故B错误；
C．0.1mol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量，溶液呈酸性，可以满足：c（Cl^-）>c（NH₄⁺）、c（NH₄⁺）>c（H⁺）、c（H⁺）>c（OH^-），此时溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-），故C正确；
D．在25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，但反应后溶液中一定满足c（H⁺）+），正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）>c（K⁺）>c（H⁺）>c（OH^-），故D错误；
故选C．