为什么密度小于水的溶液,溶液越稀,密度越大;密度大于水的溶液,溶液越浓,密度越大

Question

为什么密度小于水的溶液,溶液越稀,密度越大;密度大于水的溶液,溶液越浓,密度越大

Answer 1

这个问题有个关键点：就是水在溶液中占的比重,简单点说： 密度小于水的溶液,溶液越稀,水占的比重就越大,同样溶液的密度就越接近水的密度,变得更大了；密度大于水的溶液,溶液浓度越大,水在其中的比重也越小,溶质的比重就越大,溶液密度就越接近溶质的密度,变得更大了.

其实这个现象不一定的,应该只是一部分的溶液会出现这种情况.
P=m/V
P跟m和V都有关系
当他们的溶液浓度增加的时候,不仅仅质量增加,其体积也增加,并且体积的变化超过质量的变化.所以其密度随着溶液浓度增大而减小；
比如：如酒精的密度就是0.8g/cm3
姜味白兰地0.9979g/cm3, 樱桃酒0.9410g/cm3
纯酒精的密度是比水小的.
两种物质混合时存在两种反应,一种为化学,一种为物理,不光对原有分子、或缔合物空间结构发生变化,而且会生成新的排列结构.可能有堆积排列,或是嵌合式.两种物质混合时,由于两种物质空间构架不同,分子会互相嵌入.
酒精和水的溶液中,水小分子可以存在于酒精大分子的间隙中,这就是为什么20毫升水加80毫升酒精得不到100毫升混合物.那么当酒精越多,没能被水填入的空隙就越多,是不是可以理解一些呢?
事实上,这些,不是因为摩尔质量,是因为密度.
聚集态氨气的密度是0.75g/cm3,水的密度是1.0g/cm3,氨气越多就越接近氨气的密度,水越多就越接近水的密度.
当然具体的密度来说应该非常复杂,如果溶解度很大或者接近无穷,那么密度总趋势是随着浓度升高而接近于聚集态（溶液分子间距不可能是气态的间距）溶质的密度.但中间可能有曲折,比如先变大再变小,或者先变小再变大也是可能的,分子间作用的方式是复杂的.不能一概而论.
具体你可以从数学微积分想一想,比如一个溶解度无穷的溶质,那么当它的浓度达到99％的时候,你认为它的密度是多少呢,如果是99.99％呢,如果它突破了现代的纯度,达到十几个9呢?肯定密度接近于纯态物质的密度.当浓度变成1％,0.01％呢?再小下去呢?那不就是纯水了吗?