我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金-黄铜．某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品研细后放置于烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯

Question

我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金-黄铜．某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品研细后放置于烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为69.8g．请计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）此黄铜中铜的质量分数；
（2）所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

由质量守恒定律得，反应所生成的氢气为：20g+50g-69.8g=0.2g
（1）设此黄铜中锌的质量为x，反应消耗H ₂ SO ₄ 的质量为y，生成ZnSO ₄ 的质量为z
Zn+H ₂ SO ₄ =ZnSO ₄ +H ₂ ↑
65   98  161   2
x    y    z   0.2g
(65)/(x) =(98)/(y) =(161)/(z) =(2g)/(0.2g)
x=6.5g 
 y=9.8g 
 z=16.1g   
此黄铜样品中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，
此黄铜样品中铜的质量分数为： (13.5g)/(20g) ×100%=67.5%，
（2）反应后溶液的质量是：69.8g-13.5g=56.3g 
所得溶液的溶质质量分数为： (16.1g)/(56.3g) ×100%≈28.6%，
答：此黄铜中铜的质量分数是67.5%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%．