已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．（1）写出A、C、F、G的化学式A、，C、，F、，G、．（2）检验D中阳离子的方法．（3

Question

已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．
（1）写出A、C、F、G的化学式A、______，C、______，F、______，G、______．
（2）检验D中阳离子的方法______．
（3）保存C溶液时为什么要加固体A______．
（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式．
①A→C：______．②C→D：______．

Answer 1

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe（OH）₃，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe₃O₄，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl₂，可推知E为Fe（OH）₂、D为FeCl₃，G为Fe₂O₃，
（1）由上述分析可知，A为Fe，C为FeCl₂，F为Fe（OH）₃，G为Fe₂O₃，
故答案为：Fe；FeCl₂；Fe（OH）₃；Fe₂O₃．
（2）D为FeCl₃，含有阳离子为Fe³⁺，检验Fe³⁺离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe³⁺，
故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe³⁺；
（3）FeCl₂易被空气中氧气氧化，保存FeCl₂溶液时加固体Fe，防止Fe²⁺被氧气氧化，
故答案为：防止Fe²⁺被氧气氧化；
（4）①A→C的反应离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
②C→D的反应离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．