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如图所示原电池工作时,右池中Y2O72-转化为Y3+.下列叙述正确的是()A.左池电极反应式:X4++2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-,转移3mol电子C.左池中阴离子数目增加D.改变右池溶液的c(
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如图所示原电池工作时,右池中Y2O72-转化为Y3+.下列叙述正确的是( )

A.左池电极反应式:X4++2e-=X2+
B.每消耗1mol Y2O72-,转移3mol电子
C.左池中阴离子数目增加
D.改变右池溶液的c(H+),电流强度不变

A.左池电极反应式:X4++2e-=X2+
B.每消耗1mol Y2O72-,转移3mol电子
C.左池中阴离子数目增加
D.改变右池溶液的c(H+),电流强度不变
▼优质解答
答案和解析
A、左池电极反应式:X2+-2e-=X4+,故A错误;
B、每消耗1mol Y2O72-,转移6mol电子,故B错误;
C、因为左池电极反应式:X2+-2e-=X4+,正电荷数在增加,而且左要保持电中性,所以阴离子数目增加要增加,故C正确;
D、改变右池溶液的c(H+),要使右池溶液呈电中性,加速单位时间内电子的转移数目,电流强度要变大,故D错误;
故选C.
B、每消耗1mol Y2O72-,转移6mol电子,故B错误;
C、因为左池电极反应式:X2+-2e-=X4+,正电荷数在增加,而且左要保持电中性,所以阴离子数目增加要增加,故C正确;
D、改变右池溶液的c(H+),要使右池溶液呈电中性,加速单位时间内电子的转移数目,电流强度要变大,故D错误;
故选C.
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