如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+．下列叙述正确的是（）A．左池电极反应式：X4++2e-=X2+B．每消耗1molY2O72-，转移3mol电子C．左池中阴离子数目增加D．改变右池溶液的c（

Question

如图所示原电池工作时，右池中Y₂O₇^2-转化为Y³⁺．下列叙述正确的是（　　）


A．左池电极反应式：X⁴⁺+2e^-=X²⁺
B．每消耗1mol Y₂O₇^2-，转移3mol电子
C．左池中阴离子数目增加
D．改变右池溶液的c（H⁺），电流强度不变

Answer 1

A、左池电极反应式：X²⁺-2e^-=X⁴⁺，故A错误；
B、每消耗1mol Y₂O₇^2-，转移6mol电子，故B错误；
C、因为左池电极反应式：X²⁺-2e^-=X⁴⁺，正电荷数在增加，而且左要保持电中性，所以阴离子数目增加要增加，故C正确；
D、改变右池溶液的c（H⁺），要使右池溶液呈电中性，加速单位时间内电子的转移数目，电流强度要变大，故D错误；
故选C．