某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、

Question

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

请根据上表中的实验记录回答下列问题：
（1）实验1、2中的Al所作的电极是否相同？______．
（2）在实验3中，Al作______极，电极反应式为______，电池总反应式为______．
（3）实验4中的Al作正极还是负极？______，原因是______．
（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：______．
（5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？______．

Answer 1

（1）实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，为负极金属，实验2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，为负极金属，所以实验1、2中Al所作的电极不相同，
故答案为：不同；
（2）Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为：2Al-6e^-→2Al³⁺；石墨电极为正极，电极反应为：6H⁺+6e^-→3H₂↑，电极总反应为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，
故答案为：负极；2Al-6e^-→2Al³⁺；2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（3）实验4中，金属铝和氢氧化钠溶液可以发生自发的氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应，所以失电子的是金属铝，铝为原电池的负极，故答案为：负极；因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，Zn与浓硝酸发生氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，
故答案为：因为铝被浓硝酸钝化，锌与浓硝酸发生氧化还原反应；
（5）在原电池中金属铝作正极还是作负极，关键是看自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极，即金属铝作正极还是负极的影响因素为：电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱，
故答案为：电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱．