标准状况下,将5.6LCO2气体迅速通过NA2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为多少?如何判定CO2反应了多少?希望有详细的解释

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标准状况下,将5.6LCO2气体迅速通过NA2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为多少?
如何判定CO2反应了多少?
希望有详细的解释

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答案和解析

2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2
可见原来2体积的CO2变成了1体积的O2,体积缩小了1体积.但是由于是迅速通过,所以有部分还没有反应,5.6-4.48=1.12L,即反应了2.24L二氧化碳,有5.6-2.24=3.36L还没反应.所以剩下的4.48L气体中有3.36L CO2和1.12L O2.
总质量为44x（3.36/22.4）+ 32x（1.12/22.4）=8.2g

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