在27℃.将电解水得到的H2O2混合气体干燥于60L容器中,混合气体总质量为40.0g求氢气氧气的分压!

Question

在27℃.将电解水得到的H2 O2混合气体干燥于60L 容器中,混合气体总质量为40.0g 求氢气氧气的分压!

Answer 1

2H2O = 2H2 + O2
由电解反应式可知所得氢气与氧气的摩尔比为2:1,假设氧气的物质的量n(O2)为x,则氢气的量
n(H2)=2n(O2)=2x.
混合气体总质量m=m(O2)+m(H2)=32x+2*2x=36x=40.0g,解得x=10/9(mol)
所以混合气体总的物质的量n=n(H2)+n(O2)=3x=3.33mol
根据理想气体状态方程P(总)V=nRT,得P(总)=nRT/V=3.33*8.314*(27+273)/(60*10^-3)=1.386*10^5(Pa)
根据理想气体分压定律,同一密闭容器中各气体分压与其摩尔数成正比,则有：
P(H2)+P(O2)=P(总)=1.386*10^5
P(H2)/P(O2)=n(H2)/n(O2)=2
可解得P(H2)=9.2*10^4 P(O2)=4.6*10^4