将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少克？

Question

将3.22g芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为多少克？

Answer 1

3.22g芒硝的物质的量为(3.22g)/(322g/mol)=0.01mol
所以溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄•10H₂O）=0.01mol×2=0.02mol
每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n（H₂O）=100n（Na⁺）=2mol
0.01molNa₂SO₄•10H₂O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol
所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol
所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g
答：需要水的质量为34.2g．