亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+32O═H3PO3+．（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3-．①某

Question

亚憐酸（H ₃ PO ₃ ）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na ₂ HPO ₃ ．
（1）PCl ₃ 水解可制取亚磷酸：PCl ₃ +3 ₂ O═H ₃ PO ₃ +______．
（2）H ₃ PO ₃ 溶液中存在电离平衡：H ₃ PO ₃ ⇌H ⁺ +H ₂ PO ₃ ^- ．
①某温度下，O.1Omol．L ^-1  的 H ₃ PO ₃  溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H ⁺ ）=2.5x 10 ^-2  mol．L ^-1 ．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．
（H ₃ PO ₃ 的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H ₃ PO ₃ 的性质可推测Na ₂ HPO ₃ 稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为______
（4）电解Na ₂ HPO ₃ 溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为______
②产品室中反应的离子方程式为______．

Answer 1

（1）PCl ₃ 水解可制取亚磷酸和盐酸，水解方程式为：PCl ₃ +3 ₂ O⇌H ₃ PO ₃ +3HCl，故答案为：HCl；
（2）①H ₃ PO ₃ =H ⁺ +H ₂ PO ₃ ^-
起始浓度         0.10  0   0
反应浓度  2.5×10 ^-2 2.5×10 ^-2 2.5×10 ^-2
平衡浓度0.10-2.5×10 ^-2 2.5×10 ^-2 2.5×10 ^-2
电离平衡常数K= (C( H+ )．C( H2 P O3- ))/(C( H3 P O3 )) = (2.5×1 0-2 ×2.5×1 0-2)/(0.10-2.5×1 0-2) mol/L=8.3×10 ^-3 mol/L，故答案为8.3×10 ^-3 mol/L；
②H ₃ PO ₃ 是弱酸，Na ₂ HPO ₃ 是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：＞；
（3）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，反应方程式为：H ₃ PO ₃ +I ₂ +H ₂ O=2HI+H ₃ PO ₄ ，故答案为：H ₃ PO ₃ +I ₂ +H ₂ O=2HI+H ₃ PO ₄ ；
（4）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，故答案为：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；
②产品室中HPO ₃ ^2- 和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO ₃ ^2- +2H ⁺ =H ₃ PO ₃ ，故答案为：HPO ₃ ^2- +2H ⁺ =H ₃ PO ₃ ．