我国内陆盐湖的原盐主要成分是氯化钠（NaCl），还含有泥沙和芒硝（硫酸钠）等．如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线．请回答：（1）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过过滤操

Question

我国内陆盐湖的原盐主要成分是氯化钠（NaCl），还含有泥沙和芒硝（硫酸钠）等．如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线．请回答：

（1）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过过滤操作除去，其中玻璃棒的作用是___．
（2）在40℃时，硫酸钠的溶解度___ （填“<”、“=”或“>”）氯化钠的溶解度．
（3）40℃时，氯化钠和硫酸钠均饱和的混合溶液，当温度降低到0℃时，析出主要物质是___（填化学式）．
（4）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐．请分析这种方法的化学原理为___．
（5）为除去氯化钠和硫酸钠混合物中硫酸钠，取样品溶于足量水中，滴加适量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则相关的化学方程式为___．

Answer 1

（1）玻璃棒在过滤操作中的作用是引流；
（2）通过分析溶解度曲线可知，40℃时，硫酸钠的溶解度>氯化钠的溶解度；
（3）在0℃--40℃时，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，所以40℃时，氯化钠和硫酸钠均饱和的混合溶液，当温度降低到0℃时，析出主要物质是：Na₂SO₄；
（4）由于食盐的溶解度受温度的影响很小，而硫酸钠的溶解度受温度的影响较大，因此由于夏季温度高，硫酸钠的溶解度大，随着水分的蒸发，氯化钠就会从溶液中结晶析出，而大多数硫酸钠仍旧会溶解在溶液中；而冬天时，温度低，硫酸钠的溶解度变得很小，就会从溶液中结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，不会从溶液中结晶析出，因此夏天晒盐，冬天捞碱；
（5）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
故答案为：（1）引流；
（2）>；
（3）Na₂SO₄；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大；
（5）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．