10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氧气0.4克,则：（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少?（2）参加反应的盐酸的质量

Question

10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%
10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氧气0.4克,则：（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少?（2）参加反应的盐酸的质量是多少?（3）反应后溶液的质量分数是多少?

Answer 1

设反应的镁条的质量为x克,反应的盐酸质量为y克
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24.73..2
xg.yg.0.4g
24/xg=73/yg=2/0.4g
x=4.8g y=14.6g
氧化镁质量分数为（10.6-4.8）÷10.6=54.7%
设和氧化镁反应的盐酸质量为x克
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40..73
5.8..xg
40/5.8=73/xg
x=10.585g
参加反应的盐酸的质量是14.6+10.585=25.185g
加入的盐酸溶液总质量为25.185÷14.6%=172.5克
因为反应后溶质全部为氯化镁,所以根据氯元素质量守恒,可求出氯化镁质量
盐酸中氯元素质量为25.185×（71/73）
所以氯化镁质量为25.185×（71/73）÷（71/95）=32.775g
此时溶液总质量为10.6+172.5-0.4=182.7克
反应后溶液的质量分数是32.775÷182.7≈17.9%