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短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子,元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等,元素Z的价电子数等于能层数.元素W位于第四
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短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子,元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等,元素Z的价电子数等于能层数.元素W位于第四周期,其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多.
(1)元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___.(用元素符号表示)
(2)T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中,T、X原子轨道的杂化类型分别是___.
(3)T与X可形成TX32-离子和TX2分子.
①TX32-的空间构型为___(用文字描述).
②N3-离子与TX2分子互为等电子体,则N3-的电子式为___.
(4)有同学推测,Z2X3的熔点比YX高,其原因是___.
(5)如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图.
①元素W基态原子的核外电子排布式为___.
②该合金中W与Z的原子个数比为___.
(1)元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___.(用元素符号表示)
(2)T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中,T、X原子轨道的杂化类型分别是___.
(3)T与X可形成TX32-离子和TX2分子.
①TX32-的空间构型为___(用文字描述).
②N3-离子与TX2分子互为等电子体,则N3-的电子式为___.
(4)有同学推测,Z2X3的熔点比YX高,其原因是___.
(5)如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图.
①元素W基态原子的核外电子排布式为___.
②该合金中W与Z的原子个数比为___.
▼优质解答
答案和解析
短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子,外围电子排布式为ns2np2或ns2np4,元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等,原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2,结合原子序数可知T、X只能处于第二周期,Y处于第三周期,故T为C元素、X为O元素,Y为Mg,元素Z的价电子数等于能层数,则Z为Al.元素W位于第四周期,其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多,外围电子排布式为3d54s1,则W为Cr.
(1)O为非金属,Mg、Al为金属,则氧元素第一电离能最大,Mg原子3s轨道为全满稳定状态,能量较低,第一电离能高于Al的,故第一电离能O>Mg>Al,
故答案为:O>Mg>Al;
(2)T、X分别与氢组成的C2H2与H2O2分子,C2H2分子中C原子形成1个C-H键、1个碳碳双键,没有孤对电子,杂化轨道数目为2,碳原子采取sp杂化,而H2O2分子中原子形成1个O-H键、1个C-O键,含有2对孤对电子,杂化轨道数目为4,氧原子采取sp3杂化,
故答案为:sp、sp3;
(3)①CO32-中碳原子孤电子对数=
=0,价层电子对数=3+0=3,故其空间构型为平面三角形,
故答案为:平面三角形;
②N3-离子与CO2分子互为等电子体,二者结构相似,则N3-的电子式为,
故答案为:;
(4)有同学推测,Al2O3、MgO均属于离子晶体,由于Al3+带的电荷高于Mg2+,且半径小于Mg2+,所以Al2O3的晶格能大,故Al2O3的沸点较高,
故答案为:Al2O3、MgO均属于离子晶体,由于Al3+带的电荷高于Mg2+,且半径小于Mg2+,所以Al2O3的晶格能大;
(5)①.元素W位于第四周期,其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多,则元素W基态原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,
故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1;
②晶胞中W原子数目为2+8×
=4,Z原子数目为1+8×
=2,故该合金中W与Z的原子个数比为4:2=2:1,
故答案为:2:1.
(1)O为非金属,Mg、Al为金属,则氧元素第一电离能最大,Mg原子3s轨道为全满稳定状态,能量较低,第一电离能高于Al的,故第一电离能O>Mg>Al,
故答案为:O>Mg>Al;
(2)T、X分别与氢组成的C2H2与H2O2分子,C2H2分子中C原子形成1个C-H键、1个碳碳双键,没有孤对电子,杂化轨道数目为2,碳原子采取sp杂化,而H2O2分子中原子形成1个O-H键、1个C-O键,含有2对孤对电子,杂化轨道数目为4,氧原子采取sp3杂化,
故答案为:sp、sp3;
(3)①CO32-中碳原子孤电子对数=
4+2-2×3 |
2 |
故答案为:平面三角形;
②N3-离子与CO2分子互为等电子体,二者结构相似,则N3-的电子式为,
故答案为:;
(4)有同学推测,Al2O3、MgO均属于离子晶体,由于Al3+带的电荷高于Mg2+,且半径小于Mg2+,所以Al2O3的晶格能大,故Al2O3的沸点较高,
故答案为:Al2O3、MgO均属于离子晶体,由于Al3+带的电荷高于Mg2+,且半径小于Mg2+,所以Al2O3的晶格能大;
(5)①.元素W位于第四周期,其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多,则元素W基态原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,
故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1;
②晶胞中W原子数目为2+8×
1 |
4 |
1 |
8 |
故答案为:2:1.
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