欲用100ml氨水溶解0.717gAgCl(式量为143.4)求氨水的原始浓度至少为多少?其中K稳Ag(NH3)2=1.1*10^7KspAgCl=1.8*10^(-10)

Question

欲用100ml氨水溶解0.717gAgCl(式量为143.4)求氨水的原始浓度至少为多少?
其中 K稳Ag(NH3)2=1.1*10^7 KspAgCl=1.8*10^(-10)

Answer 1

----------------------AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2 + + Cl-
初始（mol/L) ：x+ 2*0.05 0 0
平衡（mol/L) ：x ( 0.717/143.4)/0.1 0.05
= 0.05
[ Ag(NH3)2 + ][Cl-] / [NH3]^2 = K = K稳Ag(NH3)2 * KspAgCl
0.05*0.05 / x^2 = 1.1*10^7*1.8*10^(-10)
由此式解出x
氨水的原始浓度为：x+ 2*0.05 （mol/L)