25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：（1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）．（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母

Question

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
（1）HA是___（填“强电解质”或“弱电解质”）．
（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是___ （填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA）    B．c（HA）/（A^-）
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积D．c（OH^-）
（3）NaA溶液显___（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）___．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
（1）HA是___（填“强电解质”或“弱电解质”）．
（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是___ （填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA）    B．c（HA）/（A^-）
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积D．c（OH^-）
（3）NaA溶液显___（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）___．<sup>+-10


+-
+--</sup>

Answer 1

（1）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺+）/c（OH^--）=10¹⁰10，c（H⁺+）．c（OH^--）=10^-14-14，则溶液中c（H⁺+）=0.01mol/L<0.1mol/L，说明HA在水溶液里部分电离，则为弱电解质，
故答案为：弱电解质；
（2）HA是弱电解质，加水稀释促进HA电离，但HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺+）、c（HA）、c（A^--）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，
A．加水稀释促进HA电离，则n（H⁺+）增大、n（HA）减小，溶液体积相同，所以其比值增大，故A正确；   
B．加水稀释促进HA电离，则n（HA）减小、n（A^--）增大，所以其比值减小，故B错误；
C．温度不变，则c（H⁺+）与c（OH^--）的乘积不变，故C错误；    
D．温度不变，则c（H⁺+）与c（OH^--）的乘积不变，加水稀释c（H⁺+）减小，则c（OH^--）增大，故D正确；
故答案为：AD；
（3）HA是弱酸，在NaA中水解导致溶液显碱性，水解的离子方程式为A^--+H₂2O⇌HA+OH^--，
故答案为：碱性；A^--+H₂2O⇌HA+OH^--．