（2012•江苏二模）25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11下列叙述正确的是（）A．向冰醋酸中

Question

（2012•江苏二模）25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

下列叙述正确的是（　　）

A．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
B．等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
C．a mol•L^-1HCN溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b
D．浓度均为0.1 mol•L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中有关微粒的浓度关系为：c（OH^-）=c（H⁺）+0.5 c（HCO₃^-）+1.5 c（H₂CO₃）-0.5c（CO₃^2-）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

弱酸化学式 CH₃COOH HCN H₂CO₃弱酸化学式CH₃COOH₃HCNH₂CO₃₂₃ 电离平衡常数 1.8×l0^-5 4.9×l0^-10 K₁=4.3×l0^-7
K₂=5.6×l0^-11电离平衡常数1.8×l0^-5-54.9×l0^-10-10K₁=4.3×l0^-7
K₂=5.6×l0^-11₁^-7
₂^-11


₂₃₃₃
^-1-1+-
-1₃₂₃^-+₃^-₂₃₃^2-

Answer 1

A．加水稀释冰醋酸，能促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度一直增大，溶液中氢离子浓度先增大，当增大到一定程度后，再继续加水稀释，氢离子浓度之间减小，所以溶液的pH先减小后增大，溶液的导电性是先增大后减小，故A错误；
B．根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是：CO₃3^2-2-＞CN^--＞HCO₃3^--＞CH₃3COO^--，所以同浓度的钠盐溶液中pH的大小顺序是：pH（Na₂2CO₃3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃3）＞pH（CH₃3COONa），故B正确；
C．NaCN是强碱弱酸盐，当a=b时，两种溶液等体积混合后，溶液中c（Na⁺+）＞c（CN^--），故C错误；
D．根据物料守恒知，混合溶液中c（Na⁺+）=(3)/(2)[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]①，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）②，将①带人②得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）-0.5c（CO₃^2-），故D正确；
故选BD． (3)/(2)333222[c（HCO₃3^--）+c（H₂2CO₃3）+c（CO₃3^2-2-）]①，根据电荷守恒得c（Na⁺+）+c（H⁺+）=c（HCO₃3^--）+2c（CO₃3^2-2-）+c（OH^--）②，将①带人②得c（OH^--）=c（H⁺+）+c（HCO₃3^--）+c（H₂2CO₃3）-0.5c（CO₃3^2-2-），故D正确；
故选BD．