氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：已知：

Question

氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO₃）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl₂•6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是                。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

（2）操作②在酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液的目的是：                          。

（3）操作③将溶液的pH值由1调节至           （填选项）；所得滤渣的主要成分是

                      （填化学式）。

A．1.5              B．4                 C．7           D．9.7

（4）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是                    。

（5）操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水         B．稀硫酸       C．氢氧化钠溶液       D．氯化锶饱和溶液

（6）若滤液中Ba²⁺ 浓度为1×10^－5mol/L，则滤液中Sr^2＋物质的量浓度不大于              mol/L。 

（ 已知：K_sp [ SrSO₄ ] = 3.3×10^－7 ，K_sp [ BaSO₄ ] = 1.1×10^－10 ）

Answer 1

（1）加快反应速率，提高原料利用率（2分）；SrCO₃＋2HCl＝SrCl₂＋H₂O＋CO₂↑（2分）

（2）将Fe^2＋氧化成Fe^3＋（2分）

（3）B（1分） ；Fe（OH）₃、BaSO₄ （2分） 

（4）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）

（5）D（2分）              （6）3×10^－2 mol•L^－1（2分）