用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度

Question

用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，

（2）新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性，             

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a_HCl—T曲线如图12，则总反应的△H        0  （填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是        。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a_HCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：                          。

③下列措施中有利于提高a_HCl的有            。

A、增大n(HCl)        B、增大n(O₂)   C、使用更好的催化剂       D、移去H₂O

（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的数据如下：

t(min)	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(Cl2)/10-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min^-1为单位，写出计算过程）。

（4）Cl₂用途广泛，写出用Cl₂制备漂白粉的化学方程式。

Answer 1

【答案】

(2)  ①＜ ；K(A)；②见右图 

增大压强，平衡右移，ɑ_HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。  ③B、D

(3)设2.0～6.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则

 2HCl(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(g)+Cl₂(g)

   2                        1

  n                         (5.4-1.8)×10^-3mol

解得  n=7.2×10^-3mol，所以v(HCl)= 7.2×10^-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10^-3mol/min

(4)2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

【解析】

；

③A、增大n(HCl) ，平衡正向移动，但是平衡移动使HCl减少的趋势小于增加HCl使增大的趋势，所以HCl的转化率减小，错；B、增大n(O₂) ，反应物的浓度增大，平衡向正向移动，HCl转化率增大，对；C、使用更好的催化剂，不能使化学平衡发生移动，实验HCl的转化率不变，错； D、移去H₂O，及减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HCl转化率增大。对。故答案是选项B、D。（3）题目中给出的是n(Cl₂)的数据，要求的是以HCl的物质的量变化表示的反应速率，所以根据方程式进行计算，注意是2.0～6.0min内的速率，单位是mol·min^-1：设2.0～6.0min内，HCl转化的物质的量为n，则：

 2HCl(g) + 1/2O₂(g)＝H₂O(g)+Cl₂(g)

   2                       1

  n                        (5.4-1.8)×10^-3mol

解得  n=7.2×10^-3mol，所以v(HCl)= 7.2×10^-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10^-3mol/min

（4）Cl₂与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。

【考点定位】本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动、化学平衡常数的大小比较、化学图像的绘制以及化学反应速率的计算。

【名师点睛】利用盖斯定律进行热化学方程式计算时先要观察分反应中物质在总反应的位置，运用“同边相加异边减”的方法将分反应转化为总反应。化学反应速率的计算时弄清楚物质浓度的改变，再利用公式进行计算。化学平衡的问题通常涉及到平衡状态的判断、平衡的移动、平衡的有关计算等，平衡的判断抓住两个根本标志：各物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。平衡移动判断时分析清楚反应两边气体的系数大小、反应时吸热还是放热等。有关化学平衡的计算则一定要用“三段式”。在绘制图像时通常题目会有参考的曲线，在分析新的条件与原曲线的关系的基础上进行绘制。