某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g

Question

某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液直至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）当加入碳酸钠溶液20.0g时，溶液中的溶质为______；
（2）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量为______；
（3）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为______；
（4）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数为______．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故当加入碳酸钠溶液20.0g时，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和溶液中未反应的物质氯化钙；
（2）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
20.0g×5.3%    x   y
(106)/(20.0g×5.3%)＝(117)/(x)＝(44)/(y)
x=1.17g，y=0.44g
（3）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100      117
z•5.3%        1g        w
(106)/(z×5.3%)＝(100)/(1g)＝(117)/(w)
z=20.0g，w=1.17g
实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为
20.0g+20.0g=40.0g
（4）所得溶液中氯化钠的质量分数为
(1.17g+1.17g)/(20.0g+40.0g−1g−0.44g)×100%≈4.0%
故答案为：（1）CaCl₂和Na Cl；（2）0.44g；（3）40.0g；（4）4.0%