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人类的生产生活离不开金属.(1)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价

题目详情
人类的生产生活离不开金属.
(1)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金属
与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快
结论活动性铁______(填“>”“<”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):______和______.
(2)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断:
①天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是______;
②若天平失去平衡,则指针一定偏向放______的一边.
▼优质解答
答案和解析
(1)由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢,说明铁的活动性比锰弱;验证金属的活动性顺序,除了使用金属和酸溶液反应外,也可以采用金属和盐溶液,故答案为:<,锰,硫酸亚铁溶液;
(2)①天平仍保持平衡,说明生成的氢气质量相等,则等量的酸溶液全部参与反应,没有剩余,故答案为:稀盐酸;
②若天平失去平衡,即得到的氢气不一样多,则等质量的镁和铁和等量的酸反应,镁得到的氢气一定比铁多,最后天平偏向加铁的一边,故答案为:铁.
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