金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LIHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是,反应Ⅱ中的氧化剂是.②已知LiH固体密度为0.82g/cm3.用锂吸收224L

Question

金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　,反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　.
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3.用锂吸收224L（标准状况）H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　.
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80％,则导线中通过电子的物质的量为　　　　 　mol.
越详细越好.

Answer 1

2Li+H2=2LiH
反应中Li从0价升到+1价,为还原剂；H从0价降到-1价,为氧化剂
所以反应1的还原剂是Li
LiH+H2O=LiOH+H2
反应中LiH中的-1价H升到0价,做还原剂；H2O中的部分+1价H降到0价,做氧化剂
所以反应2的氧化剂是水
用锂吸收224L（10mol）H2,生成20molLiH,质量为20*8=160g,体积为160/0.82=195ml
所以生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为0.195:224=1:1149
LiH+H2O=LiOH+H2
20molLiH生成20molH2
能量转化率为80％,所以实际参与反应的H2有20*80%=16mol
1molH2在电池的电极反应中失去2mol电子,所以所有的H2在反应中一共转移了32mol电子,即导线中通过电子的物质的量为32mol