N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用Ⅰ、CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：C

Question

N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
Ⅰ、CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n（CO）/mol	n（Cl2）/mol
0	1.20	0.6
1	0.90
2	0.80
4		0.20

（1）写出光气（COCl₂）的电子式___
（2）上表是T℃时，CO和Cl₂的物质的量浓度随时间（t）的变化情况，用COCl₂表示2min内的反应速率v（COCl₂）=___．该温度下的平衡常数K=___．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是___（填字母序号）．
A．Cl₂的消耗速率等于COCl₂的生成速率
B．Cl₂的体积分数不变
C．Cl₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）___P（B）（填“>”、“<”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl₂，则在平衡状态B时容器的体积为___L．
Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
（1）可用CO和H₂制取甲醇：
已知CO、CH₃OH和H₂的燃烧分别是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol写出由 CO和H₂制取甲醇的热化学方程式___．
（2）用电化学法制取：
某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和甲醇（CH₃OH）
①该装置工作时H⁺向___区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为___．N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
Ⅰ、CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n（CO）/mol	n（Cl2）/mol
0	1.20	0.6
1	0.90
2	0.80
4		0.20

（1）写出光气（COCl₂）的电子式___
（2）上表是T℃时，CO和Cl₂的物质的量浓度随时间（t）的变化情况，用COCl₂表示2min内的反应速率v（COCl₂）=___．该温度下的平衡常数K=___．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是___（填字母序号）．
A．Cl₂的消耗速率等于COCl₂的生成速率
B．Cl₂的体积分数不变
C．Cl₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）___P（B）（填“>”、“<”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl₂，则在平衡状态B时容器的体积为___L．
Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
（1）可用CO和H₂制取甲醇：
已知CO、CH₃OH和H₂的燃烧分别是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol写出由 CO和H₂制取甲醇的热化学方程式___．
（2）用电化学法制取：
某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和甲醇（CH₃OH）
①该装置工作时H⁺向___区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为___．
₂₂₂₂₂

t/min	n（CO）/mol	n（Cl2）/mol
0	1.20	0.6
1	0.90
2	0.80
4		0.20

t/min n（CO）/mol n（Cl₂）/mol 0 1.20 0.6 1 0.90 2 0.80 4 0.20 t/min n（CO）/mol n（Cl₂）/mol t/minn（CO）/moln（Cl₂）/mol₂ 0 1.20 0.6 01.200.6 1 0.90 10.90 2 0.80 20.80 4 0.20 40.20<sub>2
222
2

22
2
2


2

2
322

2223</sub>
⁺

Answer 1

I．（1）结构式为：，每个氯原子还含有3个孤电子对、O原子还含有2个孤电子对，其电子式为，故答案为：；
（2）2min内参加反应的n（CO）=1.20mol-0.80mol=0.40mol，根据方程式知，生成n（COCl₂2）=n（CO）（反应）=0.40mol，则v（COCl₂2）=((△n)/(V))/(△t)=((0.40mol)/(2L))/(2min)=0.1mol/（L．min）；
根据表中数据知，4min时参加反应的n（Cl₂）=0.60mol-0.20mol=0.40mol，2min时参加反应的n（CO）=1.20mol-0.80mol=0.40mol，根据方程式知，参加反应的氯气和CO的物质的量相等，所以2min时该反应达到平衡状态，
该反应CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
开始（mol）1.20   0.60           0
反应（mol）0.40   0.40           0.40
平衡（mol）0.80   0.20           0.40
平衡时c（CO）=(0.80mol)/(2L)=0.40mol/L、c（Cl₂）=(0.20mol)/(2L)=0.10mol/L、c（COCl₂）=(0.40mol)/(2L)=0.20mol/L，
化学平衡常数K=(c(COCl2))/(c(CO)．c(Cl2))=(0.20)/(0.40×0.10)=5，
故答案为：0.1mol/（L．min）；5；
（3）①A．无论反应是否达到平衡状态，都存在Cl₂的消耗速率等于COCl₂的生成速率，不能据此判断平衡状态，故错误；
B．Cl₂的体积分数不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C．Cl₂的转化率和CO的转化率相等时，正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故错误；
D．反应前后气体物质的量减小、总质量不变，则反应前后气体平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选BD；
②相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，所以P₁<P₂，故答案为：<；
③当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，此时CO的转化率为50%，则
                  CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol/L）：0.5     1             0
转化（mol/L）：0.25   0.25         0.25
平衡（mol/L）：0.25   0.75         0.25
k=(0.25)/(0.25×0.75)=(4)/(3)，因A、B反应温度相等，则平衡常数相等，且B点时CO的转化率为80%，
则           CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol）：10     20            0
转化（mol）：8       8             8
平衡（mol）：2       12           8
设体积为VL，则
化学平衡常数K=((8)/(V))/((2)/(V)×(12)/(V))=(4)/(3)，V=4
故答案为：4；
II．（1）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用①+③-(2)/(3)×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l ((△n)/(V))/(△t)(△n)/(V)△t(△n)/(V)(△n)/(V)(△n)/(V)△nV△n△n△nVVV△t△t△t=((0.40mol)/(2L))/(2min)=0.1mol/（L．min）；
根据表中数据知，4min时参加反应的n（Cl₂）=0.60mol-0.20mol=0.40mol，2min时参加反应的n（CO）=1.20mol-0.80mol=0.40mol，根据方程式知，参加反应的氯气和CO的物质的量相等，所以2min时该反应达到平衡状态，
该反应CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
开始（mol）1.20   0.60           0
反应（mol）0.40   0.40           0.40
平衡（mol）0.80   0.20           0.40
平衡时c（CO）=(0.80mol)/(2L)=0.40mol/L、c（Cl₂）=(0.20mol)/(2L)=0.10mol/L、c（COCl₂）=(0.40mol)/(2L)=0.20mol/L，
化学平衡常数K=(c(COCl2))/(c(CO)．c(Cl2))=(0.20)/(0.40×0.10)=5，
故答案为：0.1mol/（L．min）；5；
（3）①A．无论反应是否达到平衡状态，都存在Cl₂的消耗速率等于COCl₂的生成速率，不能据此判断平衡状态，故错误；
B．Cl₂的体积分数不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C．Cl₂的转化率和CO的转化率相等时，正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故错误；
D．反应前后气体物质的量减小、总质量不变，则反应前后气体平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选BD；
②相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，所以P₁<P₂，故答案为：<；
③当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，此时CO的转化率为50%，则
                  CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol/L）：0.5     1             0
转化（mol/L）：0.25   0.25         0.25
平衡（mol/L）：0.25   0.75         0.25
k=(0.25)/(0.25×0.75)=(4)/(3)，因A、B反应温度相等，则平衡常数相等，且B点时CO的转化率为80%，
则           CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol）：10     20            0
转化（mol）：8       8             8
平衡（mol）：2       12           8
设体积为VL，则
化学平衡常数K=((8)/(V))/((2)/(V)×(12)/(V))=(4)/(3)，V=4
故答案为：4；
II．（1）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用①+③-(2)/(3)×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l ((0.40mol)/(2L))/(2min)(0.40mol)/(2L)2min(0.40mol)/(2L)(0.40mol)/(2L)(0.40mol)/(2L)0.40mol2L0.40mol0.40mol0.40mol2L2L2L2min2min2min=0.1mol/（L．min）；
根据表中数据知，4min时参加反应的n（Cl₂2）=0.60mol-0.20mol=0.40mol，2min时参加反应的n（CO）=1.20mol-0.80mol=0.40mol，根据方程式知，参加反应的氯气和CO的物质的量相等，所以2min时该反应达到平衡状态，
该反应CO（g）+Cl₂2（g）⇌COCl₂2（g）
开始（mol）1.20   0.60           0
反应（mol）0.40   0.40           0.40
平衡（mol）0.80   0.20           0.40
平衡时c（CO）=(0.80mol)/(2L)=0.40mol/L、c（Cl₂）=(0.20mol)/(2L)=0.10mol/L、c（COCl₂）=(0.40mol)/(2L)=0.20mol/L，
化学平衡常数K=(c(COCl2))/(c(CO)．c(Cl2))=(0.20)/(0.40×0.10)=5，
故答案为：0.1mol/（L．min）；5；
（3）①A．无论反应是否达到平衡状态，都存在Cl₂的消耗速率等于COCl₂的生成速率，不能据此判断平衡状态，故错误；
B．Cl₂的体积分数不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C．Cl₂的转化率和CO的转化率相等时，正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故错误；
D．反应前后气体物质的量减小、总质量不变，则反应前后气体平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选BD；
②相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，所以P₁<P₂，故答案为：<；
③当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，此时CO的转化率为50%，则
                  CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol/L）：0.5     1             0
转化（mol/L）：0.25   0.25         0.25
平衡（mol/L）：0.25   0.75         0.25
k=(0.25)/(0.25×0.75)=(4)/(3)，因A、B反应温度相等，则平衡常数相等，且B点时CO的转化率为80%，
则           CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol）：10     20            0
转化（mol）：8       8             8
平衡（mol）：2       12           8
设体积为VL，则
化学平衡常数K=((8)/(V))/((2)/(V)×(12)/(V))=(4)/(3)，V=4
故答案为：4；
II．（1）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用①+③-(2)/(3)×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l (0.80mol)/(2L)0.80mol2L0.80mol0.80mol0.80mol2L2L2L=0.40mol/L、c（Cl₂2）=(0.20mol)/(2L)=0.10mol/L、c（COCl₂）=(0.40mol)/(2L)=0.20mol/L，
化学平衡常数K=(c(COCl2))/(c(CO)．c(Cl2))=(0.20)/(0.40×0.10)=5，
故答案为：0.1mol/（L．min）；5；
（3）①A．无论反应是否达到平衡状态，都存在Cl₂的消耗速率等于COCl₂的生成速率，不能据此判断平衡状态，故错误；
B．Cl₂的体积分数不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C．Cl₂的转化率和CO的转化率相等时，正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故错误；
D．反应前后气体物质的量减小、总质量不变，则反应前后气体平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选BD；
②相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，所以P₁<P₂，故答案为：<；
③当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，此时CO的转化率为50%，则
                  CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol/L）：0.5     1             0
转化（mol/L）：0.25   0.25         0.25
平衡（mol/L）：0.25   0.75         0.25
k=(0.25)/(0.25×0.75)=(4)/(3)，因A、B反应温度相等，则平衡常数相等，且B点时CO的转化率为80%，
则           CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol）：10     20            0
转化（mol）：8       8             8
平衡（mol）：2       12           8
设体积为VL，则
化学平衡常数K=((8)/(V))/((2)/(V)×(12)/(V))=(4)/(3)，V=4
故答案为：4；
II．（1）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用①+③-(2)/(3)×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l (0.20mol)/(2L)0.20mol2L0.20mol0.20mol0.20mol2L2L2L=0.10mol/L、c（COCl₂2）=(0.40mol)/(2L)=0.20mol/L，
化学平衡常数K=(c(COCl2))/(c(CO)．c(Cl2))=(0.20)/(0.40×0.10)=5，
故答案为：0.1mol/（L．min）；5；
（3）①A．无论反应是否达到平衡状态，都存在Cl₂的消耗速率等于COCl₂的生成速率，不能据此判断平衡状态，故错误；
B．Cl₂的体积分数不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C．Cl₂的转化率和CO的转化率相等时，正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故错误；
D．反应前后气体物质的量减小、总质量不变，则反应前后气体平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选BD；
②相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，所以P₁<P₂，故答案为：<；
③当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，此时CO的转化率为50%，则
                  CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol/L）：0.5     1             0
转化（mol/L）：0.25   0.25         0.25
平衡（mol/L）：0.25   0.75         0.25
k=(0.25)/(0.25×0.75)=(4)/(3)，因A、B反应温度相等，则平衡常数相等，且B点时CO的转化率为80%，
则           CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol）：10     20            0
转化（mol）：8       8             8
平衡（mol）：2       12           8
设体积为VL，则
化学平衡常数K=((8)/(V))/((2)/(V)×(12)/(V))=(4)/(3)，V=4
故答案为：4；
II．（1）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用①+③-(2)/(3)×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l (0.40mol)/(2L)0.40mol2L0.40mol0.40mol0.40mol2L2L2L=0.20mol/L，
化学平衡常数K=(c(COCl2))/(c(CO)．c(Cl2))=(0.20)/(0.40×0.10)=5，
故答案为：0.1mol/（L．min）；5；
（3）①A．无论反应是否达到平衡状态，都存在Cl₂的消耗速率等于COCl₂的生成速率，不能据此判断平衡状态，故错误；
B．Cl₂的体积分数不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C．Cl₂的转化率和CO的转化率相等时，正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故错误；
D．反应前后气体物质的量减小、总质量不变，则反应前后气体平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选BD；
②相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，所以P₁<P₂，故答案为：<；
③当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，此时CO的转化率为50%，则
                  CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol/L）：0.5     1             0
转化（mol/L）：0.25   0.25         0.25
平衡（mol/L）：0.25   0.75         0.25
k=(0.25)/(0.25×0.75)=(4)/(3)，因A、B反应温度相等，则平衡常数相等，且B点时CO的转化率为80%，
则           CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol）：10     20            0
转化（mol）：8       8             8
平衡（mol）：2       12           8
设体积为VL，则
化学平衡常数K=((8)/(V))/((2)/(V)×(12)/(V))=(4)/(3)，V=4
故答案为：4；
II．（1）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用①+③-(2)/(3)×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l (c(COCl2))/(c(CO)．c(Cl2))c(COCl2)c(CO)．c(Cl2)c(COCl2)c(COCl2)c(COCl2)2)c(CO)．c(Cl2)c(CO)．c(Cl2)c(CO)．c(Cl2)2)=(0.20)/(0.40×0.10)=5，
故答案为：0.1mol/（L．min）；5；
（3）①A．无论反应是否达到平衡状态，都存在Cl₂的消耗速率等于COCl₂的生成速率，不能据此判断平衡状态，故错误；
B．Cl₂的体积分数不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C．Cl₂的转化率和CO的转化率相等时，正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故错误；
D．反应前后气体物质的量减小、总质量不变，则反应前后气体平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选BD；
②相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，所以P₁<P₂，故答案为：<；
③当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，此时CO的转化率为50%，则
                  CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol/L）：0.5     1             0
转化（mol/L）：0.25   0.25         0.25
平衡（mol/L）：0.25   0.75         0.25
k=(0.25)/(0.25×0.75)=(4)/(3)，因A、B反应温度相等，则平衡常数相等，且B点时CO的转化率为80%，
则           CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol）：10     20            0
转化（mol）：8       8             8
平衡（mol）：2       12           8
设体积为VL，则
化学平衡常数K=((8)/(V))/((2)/(V)×(12)/(V))=(4)/(3)，V=4
故答案为：4；
II．（1）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用①+③-(2)/(3)×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l (0.20)/(0.40×0.10)0.200.40×0.100.200.200.200.40×0.100.40×0.100.40×0.10=5，
故答案为：0.1mol/（L．min）；5；
（3）①A．无论反应是否达到平衡状态，都存在Cl₂2的消耗速率等于COCl₂2的生成速率，不能据此判断平衡状态，故错误；
B．Cl₂2的体积分数不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C．Cl₂2的转化率和CO的转化率相等时，正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故错误；
D．反应前后气体物质的量减小、总质量不变，则反应前后气体平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选BD；
②相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，所以P₁122，故答案为：<；
③当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，此时CO的转化率为50%，则
                  CO（g）+Cl₂2（g）⇌COCl₂2（g）
起始（mol/L）：0.5     1             0
转化（mol/L）：0.25   0.25         0.25
平衡（mol/L）：0.25   0.75         0.25
k=(0.25)/(0.25×0.75)=(4)/(3)，因A、B反应温度相等，则平衡常数相等，且B点时CO的转化率为80%，
则           CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol）：10     20            0
转化（mol）：8       8             8
平衡（mol）：2       12           8
设体积为VL，则
化学平衡常数K=((8)/(V))/((2)/(V)×(12)/(V))=(4)/(3)，V=4
故答案为：4；
II．（1）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用①+③-(2)/(3)×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l (0.25)/(0.25×0.75)0.250.25×0.750.250.250.250.25×0.750.25×0.750.25×0.75=(4)/(3)，因A、B反应温度相等，则平衡常数相等，且B点时CO的转化率为80%，
则           CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）
起始（mol）：10     20            0
转化（mol）：8       8             8
平衡（mol）：2       12           8
设体积为VL，则
化学平衡常数K=((8)/(V))/((2)/(V)×(12)/(V))=(4)/(3)，V=4
故答案为：4；
II．（1）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用①+③-(2)/(3)×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l (4)/(3)43444333，因A、B反应温度相等，则平衡常数相等，且B点时CO的转化率为80%，
则           CO（g）+Cl₂2（g）⇌COCl₂2（g）
起始（mol）：10     20            0
转化（mol）：8       8             8
平衡（mol）：2       12           8
设体积为VL，则
化学平衡常数K=((8)/(V))/((2)/(V)×(12)/(V))=(4)/(3)，V=4
故答案为：4；
II．（1）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用①+③-(2)/(3)×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l ((8)/(V))/((2)/(V)×(12)/(V))(8)/(V)(2)/(V)×(12)/(V)(8)/(V)(8)/(V)(8)/(V)8V888VVV(2)/(V)×(12)/(V)(2)/(V)×(12)/(V)(2)/(V)2V222VVV×(12)/(V)12V121212VVV=(4)/(3)，V=4
故答案为：4；
II．（1）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用①+③-(2)/(3)×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l (4)/(3)43444333，V=4
故答案为：4；
II．（1）由CO（g）和CH₃3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1-1和-726.5kJ•mol^-1-1，则
①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用①+③-(2)/(3)×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l (1)/(2)12111222O₂2（g）=CO₂2（g）△H=-283.0kJ•mol^-1-1 
②CH₃3OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用①+③-(2)/(3)×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l (3)/(2)32333222O₂2（g）=CO₂2（g）+2 H₂2O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1-1 
③H₂2（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用①+③-(2)/(3)×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l (1)/(2)12111222O₂2（g）=H₂2O（l）△H=-286kJ•mol^-1-1
由盖斯定律可知用①+③-(2)/(3)×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l (2)/(3)23222333×②得反应CO（g）+2H₂2（g）=CH₃3OH（l