X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大．Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应．（1）Y元素在周期表中的位置是．（2）X、Y

Question

X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大．Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应．

（1）Y元素在周期表中的位置是___．
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是___．
（3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ₃F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：
①CZ₃F

紫外线

CZ₂F+Z
②Z+O₃→O₂+ZO
③ZO+O→Z•+O₂
反应①中破坏的化学键属于___（填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（O₃+O→2O₂）的催化剂是___．
（4）下列说法正确的是___（选填字母）．
a．X与氧可形成碱性氧化物
b．常温下与水反应的难易可证明金属性X>Y
c．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z₂和Z^-
d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X⁺>Y³⁺>Z^-
（5）Y、石墨与含YCl₄^-的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：充电时石墨电极与外加电源的___（填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是___．

Answer 1

Y为地壳中含量最高金属元素，则Y为Al，X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应，则X为Na，（3）中Z与碳和氟可组成氟利昂CZ₃F，则Z为Cl．
（1）Y为Al，处于周期表中：第3周期ⅢA族，故答案为：第3周期ⅢA族；
（2）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（3）CCl₃F中化合价为极性键，在紫外线条件下C-Cl键断裂，破坏极性键；整个过程中氯原子是催化剂，
故答案为：极性；氯原子；
（4）a．X与氧可形成氧化钠，属于碱性氧化物，故a正确；
b．Na与水更容易反应，说明Na的金属性比Al的强，故b正确；
c．溶于水的氯气中，部分氯气与水反应生成HCl与HClO，HClO围殴弱电解质，溶液中Cl元素存在形式有：Cl₂、Cl^-、HClO、ClO^-，故c错误；
d．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^->Na⁺>Al³⁺，故d错误，
故选：ab；
（5）Al、石墨与含AlCl₄^-的离子液体构成充电电池，放电时，由电子移动方向可知，Y为负极，石墨为正极，充电时，石墨电极发生氧化反应，为阳极，与外加电源的正极相连；放电时Al在负极失去电子，与AlCl₄^-结合生成Al₂Cl₇^-，负极电极反应式为：Al+7AlCl₄^--3e^-=4Al₂Cl₇^-，
故答案为：正；Al+7AlCl₄^--3e^-=4Al₂Cl₇^-．