在待测溶液中含有等浓度（0.02mol/L）的Zn2+和Al3+,加入NH4F以掩蔽Al3+,调节溶液pH=5.5,用0.020mol/LEDTA滴定Zn2+.如果终点时[F-]为0.10mol/L,用二甲酚橙作指示剂,终点误差是多少?经计算,α(Al)F=10的14.5次方

Question

在待测溶液中含有等浓度（0.02mol/L）的Zn2+和Al3+,加入NH4F以掩蔽Al3+,调节溶液pH=5.5,用0.020mol/L EDTA滴定Zn2+.如果终点时[F-]为0.10mol/L,用二甲酚橙作指示剂,终点误差是多少?
经计算,α(Al)F=10的14.5次方
αY(H)=5.51
αY约等于5.51
lgK'ZnY=10.99
pZn,sp=(10.99+lg0.01)/2 为什么是0.01,Zn的浓度不是0.02么
pZn,ep=5.7
△pZn=-0.8
终点误差=（10的-0.8减去10的0.8）除根号下[（10的10.99次方）×0.010] 这为什么也是0.01,Zn浓度明明是0.02啊

Answer 1

因为初始时锌离子浓度是0.02
滴定过程中加入了等体积的EDTA
相当于体积扩大到原来的2倍
所以浓度就变成0.01了