是分析化学的题目NaOH(40.00)药品有Na2CO3(106.00)及杂质1.179g,用0.3000mol/L的HCl滴定至酚NaOH(40.00)药品有Na2CO3(106.00)及杂质1.179g,用0.3000mol/L的HCl滴定至酚酞终点耗去酸48.16ml,继续滴定至甲基橙终点又用

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是分析化学的题目NaOH(40.00)药品有Na2CO3(106.00)及杂质1.179g,用0.3000mol/L的HCl滴定至酚
NaOH(40.00)药品有Na2CO3(106.00)及杂质1.179g,用0.3000mol/L的HCl滴定至酚酞终点耗去酸48.16ml,继续滴定至甲基橙终点又用去酸24.08ml,计算NaOH和Na2CO3的百分含量

▼优质解答

答案和解析

先用酚酞作指示剂,变色时PH约8.2,后用甲基橙作指示剂,变色时PH约3.1.也就是说明在酚酞作指示剂滴定到终点时,NaOH滴定完,Na2CO3变为NaHCO3,然后再用甲基橙作指示剂滴定到终点时,NaHCO3才被消耗完,即M(Na2CO3)=M(NaHCO3)=24.08ml X 0.3000mol/L=a
M(NaOH)=（48.16ml-24.08ml ）X 0.3000mol/L=b
Na2CO3%=a X 106.00/1.179
NaOH%=b X 40.00/1.179

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