硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2SH++HS-,HS-H++S2-,H加入过量二氧化硫,平衡如何移动,ph如何变化,加入氯水咧?

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硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2S H+ + HS- ,HS- H+ + S2-,H
加入过量二氧化硫,平衡如何移动,ph如何变化,
加入氯水咧?

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答案和解析

加二氧化硫,会与硫化氢发生归中反应生成硫和水,H2S会被消耗(减少)
所以平衡会朝逆方向移动(电离相反方向)
由于生成的水电离能力比氢硫酸还弱,因此氢离子浓度会下降,pH增大
但硫化氢反应完后,二氧化硫过量时,由于二氧化硫与水反应生成亚硫酸又会电离出氢离子(虽然较弱),因此此时pH又会减小
加氯水,氯水中溶解的氯气会与硫化氢发生置换反应,生成盐酸和硫,H2S减少,氢离子增加
所以平衡会朝逆方向移动(电离相反方向)
由于生成的盐酸是强酸(别忘了还有次氯酸),因此氢离子浓度增加,pH减小

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