一道化学问题,关于化学平衡.在HF电离时,如果不断加水,平衡右移.氢离子和氟离子浓度虽降低,但相比于HF还是增加的呀.这样代入平衡常数的式子,Kw不就增加了吗?但温度没变,平衡常数应不变呀

Question

一道化学问题,关于化学平衡.
在HF电离时,如果不断加水,平衡右移.氢离子和氟离子浓度虽降低,但相比于HF还是增加的呀.这样代入平衡常数的式子,Kw不就增加了吗?但温度没变,平衡常数应不变呀,不就矛盾了吗?请解释,谢了.
看了以上三位的，我没懂。请注意，我问的不是水的离子积，而是HF的电离平衡常数的变化。也就是『(氢离子浓度*氟离子浓度)/HF的浓度的比值』，随着平衡衡右移，这个比值为什么会不变呢？

Answer 1

这里我觉得牵涉到J和K的区别,如果有大学无机化学课程的话,应该会学到.而且我觉得反应加水稀释,平衡向右移动这一结论是通过温度不变情况下,平衡常数不变这一定律推导得到的.
我想以稀释到原来浓度的一半为例解释下：你不断的加水,溶液中,氢离子浓度=(原来氢离子浓度)*0.5 氟离子浓度=（原来氟例子浓度)*0.5 HF浓度=(原来HF浓度)*0.5 .
那把这些值代入（氢离子浓度*氟离子浓度)/HF公式中,得到结果是此时的数值J（记住J不是平衡常数,他只是按平衡常数公式得到的一个数值,不规范的理解你可以理解为瞬间的平衡常数） J=0.5*(原来的平衡常数K）.
此时你可以理解为在刚稀释到一半的那一瞬间,按照平衡常数公式得到的那个数值J变小了,也可以粗略理解为平衡常数在那瞬间变小了,J