常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.a点：c（CI-）>c（M+）>（OH-）>c（H+）B.b点：MOH和HCl恰好完

Question

常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. a点：c（CI^-）>c（M⁺）>（OH^-）>c（H⁺）

B. b点：MOH和HCl恰好完全反应

C. c点：c（H⁺）=c（OH^-）+c（MOH）

D. a点到d点：水电离的c（H⁺）•c（OH^-）先变大，后变小

Answer 1

常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14，则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等，由于盐酸为强酸，且加入20mL盐酸时溶液呈碱性，说明MOH为弱碱，则MOH的浓度大于盐酸，
A．a点溶液为碱性，则c（OH^-）>c（H⁺），根据电荷守恒可知c（M⁺）>c（Cl^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（M⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺），故A错误；
B．根据图象可知，b点加入20mLHCl溶液时，由于盐酸的浓度小于MOH，则MOH过量，此时MOH没有完全反应，故B错误；
C．c点溶液的pH=7，呈中性，则溶液中一定满足：c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．a点MOH过量，溶液呈碱性，抑制了水的电离，之后随着盐酸体积的增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的电离程度最大，当MOH和HCl恰好反应时水的电离程度最大，d点盐酸过量溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点到d点，水电离的c（H⁺）•c（OH^-）先变大，后变小，故D正确；
故选D．