在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）（2）若t2=2min，

Question

在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t₂时刻，正逆反应速率大小V正______ V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：______
（3）t₃时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为______
（4）如果升高温度则V_逆______（填增大、减小或不变）．

Answer 1

（1）根据图可知，在t₂时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应在向正反应方向进行，此时V正＞V逆，故答案为：＞；
（2）根据v=(△c)/(t)计算得M的平均化学反应速率为((4−2)/(4))/(2)mol/（L•min）=0.25mol/（L•min），故答案为：0.25mol/（L•min）；
（3）根据图可知，从反应开始N的物质的量在减小，所以N为反应物，根据转化率=(已转化的物质的量)/(起始物质的量)×100%计算得N的转化率为(8−2)/(8)×100%=75%，故答案为：75%；
（4）升高温度可逆反应中的正逆反应速率都增大，故答案为：增大；