R为核电荷数在1到18间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+(R的阳离子）,已知0．9克R与足量酸反应生成0．1克氢气,写出R与稀硫酸反应的化学方程式,并写出R的化合价和相对原子质量．nH2SO4+2R→n

Question

R为核电荷数在1到18间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+(R的阳离子）,已知0．9克R与足量酸反应生成0．1克氢气,写出R与稀硫酸反应的化学方程式,并写出R的化合价和相对原子质量．
nH2SO4+2R→nH2+R2(SO4)n
设金属R的式量为M
则0.9/M :0.1/2 = 2/n
化简可得n=M/9
因为R为金属,所以n=1或2或3
即M=9或18或27
当且仅当M=27时 金属R为铝
所以金属R为铝 式量为27
反应方程式为 3H2SO4+2Al→3H2+Al2(SO4)3
想问下0.9/M :0.1/2 = 2/n这步是什么意思,特别是2/n的意思,用方程式求量,一个反应质量数除以摩尔质量 比另一个反应或生成物的质量与摩尔质量的比值不是可以求这4个量里的未知量?那0.9/M :0.1/2 = 2/n 就不用= 2/n了.

Answer 1

此题的关键在于金属R与硫酸反应时,从题目中并不知道金属R的价态,所以以n来代替,就多出了一个未知数.“一个反应质量数除以摩尔质量 比另一个反应或生成物的质量与摩尔质量的比值是可以求这4个量里的未知量”,这道题目多出一个未知量,所以就多出了讨论n值的一步.