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在工业生产中,为了除去废水中的溴,以防止环境污染,常加入一定量的亚硫酸钠.发生反应的化学方程式为：Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr该反应中,氧化剂是,被氧化的物质是.该反应中每生成1molH
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在工业生产中,为了除去废水中的溴,以防止环境污染,常加入一定量的亚硫酸钠.发生反应的化学方程式为：
Na2SO3 + Br2+ H2O == Na2SO4 + 2HBr
该反应中,氧化剂是 ,被氧化的物质是 .该反应中每生成1mol HBr时转移电子的物质的量为 mol.
Na2SO3 + Br2+ H2O == Na2SO4 + 2HBr
该反应中,氧化剂是 ,被氧化的物质是 .该反应中每生成1mol HBr时转移电子的物质的量为 mol.
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答案和解析
Na2SO3→NaSO4硫的化合价上升,做还原剂被氧化.Br2→HBr,化合价下降做氧化剂.2HBr～2e.所以每生成1molHBr转移1mol电子.希望能帮到你.
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