高一化学入门（速度）通电分解水,得到两个结论：1,h2o的电解产物h2和o2的物质的量之比为2:12.H2O的电解产物H2和o2的质量之比为2:1我的问题：1.质量之比=摩尔数=相对分子质量,所以第一个结论

Question

高一化学入门（速度）
通电分解水,得到两个结论：
1,h2o的电解产物h2和o2的物质的量之比为2:1
2.H2O的电解产物H2和o2的质量之比为2:1
我的问题：1.质量之比=摩尔数=相对分子质量,所以第一个结论是错的,正确的比值应该是1：8?
2.质量=密度*体积.因为同等温度和压强下,分子的间隙是相同的,所以氢气和氧气的体积之比为2:1,这道题不要考虑密度么?应该怎么做呢?

Answer 1

h2o的电解产物h2和o2的物质的量之比为2:1 是正确的,“物质的量”看的只是分子的多少,跟分子的相对质量无关,1 mol 任何气体在标况下都是22.4L,不管它的密度是多少.
H2O的电解产物H2和o2的质量之比为2:1 是错误的,质量之比就要考虑分子的多少和分子的相对质量了（也就是体积和密度）,H,O密度比1:16,体积比2:1,因此正确的质量比应该是1:8
至于 质量之比=摩尔数=相对分子质量,是没有这个结论的.质量与物质的量,还有相对分子质量是不能划等号的.如果看气体,这三个量相当于 质量,体积,和密度的关系.