化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后

Question

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na ₂ SO ₄ 溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K ₁ ，闭合K ₂ 、K ₃ 通直流电。

回答下列问题：
（1） a是电源的     极，写出A中的电极反应式为_____。
（2）湿的Na ₂ SO ₄ 滤纸条上能观察到的现象有____________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K ₂ 、K ₃ ，闭合K ₁ ，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为            。
Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H ₂ (g) CH ₃ OH(g)   ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
（4）由表中数据判断ΔH         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是       。
A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小容器的容积；D．充入过量的H ₂ ；E．恒压时，充入He；F．从体系中分离出CH ₃ OH
（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H ₂ 充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H ₂ 的反应速率为       ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH ₃ OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH ₃ OH的体积分数       （填“变大”、“变小”、或“不变”）。

Answer 1

（1）负（2分），4OH ^― ―4e ^― =O ₂ ↑+2H ₂ O（2分）
（2）紫色向D极移动，C、D两极附近均有气泡产生（2分）
（3）H ₂ ―2e ^― +2OH ^― =2H ₂ O（2分）
（4）＜（2分）
（5）C、D、F（2分，少选1个扣1分，扣完为止；选错1个记0分）
（6）0.4mol/（L·min）（2分，无单位扣1分），变大（2分）