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张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向
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张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰,直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7g。
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是____。
(2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为____g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
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(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是____。
(2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为____g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
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张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0g倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰,直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7g。
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是____。
(2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为____g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
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(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是____。
(2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气体的质量为____g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
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▼优质解答
答案和解析
【分析】在常温下也能缓慢分解,因而放置后溶液质量分数会变小,34.0g 加0.5g 最终得33.7g剩余物,可知生成质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g,由质量可求得34.0g 中溶质的质量,则溶质质量分数可求。(3)设产生0.8g氧气...
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