1：将6.2gNa2O放入93.8gH2O中,所得溶液中溶质的质量分数是?A6.2％;B6.6％;C8％;D4％.2：加热15g氯酸钾样品,共放出4.8g氧气.计算这种氯酸钾中纯氯酸钾的质量分数.3：mg金属A跟含nmolHCl的盐酸恰好

Question

1：将6.2gNa2O放入93.8gH2O中,所得溶液中溶质的质量分数是?
A6.2％; B6.6％; C8％; D4％.
2：加热15g氯酸钾样品,共放出4.8g氧气.计算这种氯酸钾中纯氯酸钾的质量分数.
3：m g金属A跟含n mol HCl的盐酸恰好反应,生成化合物ACl2和氢气,则金属A的相对原子质量是多少?
4：将0.56g铁粉加到足量的盐酸中,充分反应.试计算：⑴在标准状况下,可生成氢气多少升?⑵假定反应后溶液的体积为50mL,则溶液中Fe²＋的物质的量浓度为多少?
5：为了中和0.5mol OH﹣,已加入50mL5mol/L盐酸,还需加入mL2.5mol/L盐酸?

Answer 1

Na2O + H2O = 2 NaOH· 62 80· 6.2 g xx=8 g,所以质量分数 = 8 g÷(93.8 g +6.2 g)=8%2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2· x 4.8/32 mol所以x = 4.8/32 * 2 / 3 =0.1 mol,质量为0.1 × 12.25 g质量分数 = 12.25 ÷ 15 = 81.7%...