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下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.abcdefijklnm试回答下列问题:(1)请写出元素m的基态原子电子排布式.(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序
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下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:
(1)请写出元素m的基态原子电子排布式______.
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表______(填元素符号);其中电负性最大的是______(填图1中的序号).
(3)由a原子跟f原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体f相同.两者相比熔点更高的是______(填化学式).
(4)b、n、m元素化合物的晶体中的晶胞堆积方式如图2所示:
请回答:该化合物的化学式是:______(用元素符号表示),与m原子距离相等且最接近的m原子数为______.
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(1)请写出元素m的基态原子电子排布式______.
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表______(填元素符号);其中电负性最大的是______(填图1中的序号).
(3)由a原子跟f原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体f相同.两者相比熔点更高的是______(填化学式).
(4)b、n、m元素化合物的晶体中的晶胞堆积方式如图2所示:
请回答:该化合物的化学式是:______(用元素符号表示),与m原子距离相等且最接近的m原子数为______.
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:
(1)请写出元素m的基态原子电子排布式______.
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表______(填元素符号);其中电负性最大的是______(填图1中的序号).
(3)由a原子跟f原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体f相同.两者相比熔点更高的是______(填化学式).
(4)b、n、m元素化合物的晶体中的晶胞堆积方式如图2所示:
请回答:该化合物的化学式是:______(用元素符号表示),与m原子距离相等且最接近的m原子数为______.
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(1)请写出元素m的基态原子电子排布式______.
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表______(填元素符号);其中电负性最大的是______(填图1中的序号).
(3)由a原子跟f原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体f相同.两者相比熔点更高的是______(填化学式).
(4)b、n、m元素化合物的晶体中的晶胞堆积方式如图2所示:
请回答:该化合物的化学式是:______(用元素符号表示),与m原子距离相等且最接近的m原子数为______.
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▼优质解答
答案和解析
(2)第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体,熔沸点最大,熔沸点为原子晶体>金属晶体>分子晶体,分子晶体有氩、氯气、S、磷,在分子晶体中Ar只有分子间作用力,沸点最低,氯气、S、磷中只有氯气为气体,其熔沸点在三者中最小;
(3)由元素在周期表中的位置可知,a为C,f为Si,晶体硅为原子晶体,利用共价键来分析熔点高低;
(4)利用晶胞和均摊法计算原子个数,进一步书写化学式,m位于顶点,由空间结构来分析与m原子距离相等且最接近的m原子数.
【解析】
(1)由m在元素周期表中的位置可知,m为Ti,原子序数为22,,则基态原子电子排布式为1s222s222p663s223p663d224s22,
故答案为:1s222s222p663s223p663d224s22;
(2)第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体,熔沸点最大,由图可知序号“8”代表的为Si,分子晶体的沸点较低,非金属性越强的电负性越大,分子晶体有氩、氯气、S、磷,在分子晶体中Ar只有分子间作用力,沸点最低,氯气、S、磷中只有氯气为气体,其熔沸点在三者中最小,由图可知,序号“2”代表的为Cl,其电负性最大,
故答案为:Si;2;
(3)由元素在周期表中的位置可知,a为C,f为Si,晶体硅为原子晶体,SiC为原子晶体,因Si-Si键的键长大于Si-C键的键长,则SiC中键能大,熔点高,故答案为:SiC;
(4)由元素在周期表中的位置可知,b为O,n为Ca,m为Ti,由晶胞图可知,O在棱心,则个数为12×=3,Ti在顶点,个数为8×=1,Ca在体心,个数为1,
则该化合物的化学式为CaTiO33,在一个晶胞中与m原子距离相等且最接近的m原子有3个,空间有8个晶胞无隙并置,棱被4个晶胞共用,则与m原子距离相等且最接近的m原子数为
=6,故答案为:CaTiO33;6.
(1)由m在元素周期表中的位置可知,m为Ti,原子序数为22,由电子排布规律来书写;
(2)第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体,熔沸点最大,熔沸点为原子晶体>金属晶体>分子晶体,分子晶体有氩、氯气、S、磷,在分子晶体中Ar只有分子间作用力,沸点最低,氯气、S、磷中只有氯气为气体,其熔沸点在三者中最小;
(3)由元素在周期表中的位置可知,a为C,f为Si,晶体硅为原子晶体,利用共价键来分析熔点高低;
(4)利用晶胞和均摊法计算原子个数,进一步书写化学式,m位于顶点,由空间结构来分析与m原子距离相等且最接近的m原子数.
【解析】
(1)由m在元素周期表中的位置可知,m为Ti,原子序数为22,,则基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,
故答案为:1s22s22p63s23p63d24s2;
(2)第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体,熔沸点最大,由图可知序号“8”代表的为Si,分子晶体的沸点较低,非金属性越强的电负性越大,分子晶体有氩、氯气、S、磷,在分子晶体中Ar只有分子间作用力,沸点最低,氯气、S、磷中只有氯气为气体,其熔沸点在三者中最小,由图可知,序号“2”代表的为Cl,其电负性最大,
故答案为:Si;2;
(3)由元素在周期表中的位置可知,a为C,f为Si,晶体硅为原子晶体,SiC为原子晶体,因Si-Si键的键长大于Si-C键的键长,则SiC中键能大,熔点高,故答案为:SiC;
(4)由元素在周期表中的位置可知,b为O,n为Ca,m为Ti,由晶胞图可知,O在棱心,则个数为12×=3,Ti在顶点,个数为8×=1,Ca在体心,个数为1,
则该化合物的化学式为CaTiO3,在一个晶胞中与m原子距离相等且最接近的m原子有3个,空间有8个晶胞无隙并置,棱被4个晶胞共用,则与m原子距离相等且最接近的m原子数为
=6,故答案为:CaTiO3;6.
(1)由m在元素周期表中的位置可知,m为Ti,原子序数为22,由电子排布规律来书写;(2)第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体,熔沸点最大,熔沸点为原子晶体>金属晶体>分子晶体,分子晶体有氩、氯气、S、磷,在分子晶体中Ar只有分子间作用力,沸点最低,氯气、S、磷中只有氯气为气体,其熔沸点在三者中最小;
(3)由元素在周期表中的位置可知,a为C,f为Si,晶体硅为原子晶体,利用共价键来分析熔点高低;
(4)利用晶胞和均摊法计算原子个数,进一步书写化学式,m位于顶点,由空间结构来分析与m原子距离相等且最接近的m原子数.
【解析】
(1)由m在元素周期表中的位置可知,m为Ti,原子序数为22,,则基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,
故答案为:1s22s22p63s23p63d24s2;
(2)第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体,熔沸点最大,由图可知序号“8”代表的为Si,分子晶体的沸点较低,非金属性越强的电负性越大,分子晶体有氩、氯气、S、磷,在分子晶体中Ar只有分子间作用力,沸点最低,氯气、S、磷中只有氯气为气体,其熔沸点在三者中最小,由图可知,序号“2”代表的为Cl,其电负性最大,
故答案为:Si;2;
(3)由元素在周期表中的位置可知,a为C,f为Si,晶体硅为原子晶体,SiC为原子晶体,因Si-Si键的键长大于Si-C键的键长,则SiC中键能大,熔点高,故答案为:SiC;
(4)由元素在周期表中的位置可知,b为O,n为Ca,m为Ti,由晶胞图可知,O在棱心,则个数为12×=3,Ti在顶点,个数为8×=1,Ca在体心,个数为1,
则该化合物的化学式为CaTiO3,在一个晶胞中与m原子距离相等且最接近的m原子有3个,空间有8个晶胞无隙并置,棱被4个晶胞共用,则与m原子距离相等且最接近的m原子数为
=6,故答案为:CaTiO3;6.
(2)第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体,熔沸点最大,熔沸点为原子晶体>金属晶体>分子晶体,分子晶体有氩、氯气、S、磷,在分子晶体中Ar只有分子间作用力,沸点最低,氯气、S、磷中只有氯气为气体,其熔沸点在三者中最小;
(3)由元素在周期表中的位置可知,a为C,f为Si,晶体硅为原子晶体,利用共价键来分析熔点高低;
(4)利用晶胞和均摊法计算原子个数,进一步书写化学式,m位于顶点,由空间结构来分析与m原子距离相等且最接近的m原子数.
【解析】
(1)由m在元素周期表中的位置可知,m为Ti,原子序数为22,,则基态原子电子排布式为1s222s222p663s223p663d224s22,
故答案为:1s222s222p663s223p663d224s22;
(2)第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体,熔沸点最大,由图可知序号“8”代表的为Si,分子晶体的沸点较低,非金属性越强的电负性越大,分子晶体有氩、氯气、S、磷,在分子晶体中Ar只有分子间作用力,沸点最低,氯气、S、磷中只有氯气为气体,其熔沸点在三者中最小,由图可知,序号“2”代表的为Cl,其电负性最大,
故答案为:Si;2;
(3)由元素在周期表中的位置可知,a为C,f为Si,晶体硅为原子晶体,SiC为原子晶体,因Si-Si键的键长大于Si-C键的键长,则SiC中键能大,熔点高,故答案为:SiC;
(4)由元素在周期表中的位置可知,b为O,n为Ca,m为Ti,由晶胞图可知,O在棱心,则个数为12×=3,Ti在顶点,个数为8×=1,Ca在体心,个数为1,
则该化合物的化学式为CaTiO33,在一个晶胞中与m原子距离相等且最接近的m原子有3个,空间有8个晶胞无隙并置,棱被4个晶胞共用,则与m原子距离相等且最接近的m原子数为
=6,故答案为:CaTiO33;6.
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