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做了好久,有一浓H3PO4试样,称取2.000g溶于水,稀释至250ml,吸取稀释后的试液25.00mL,用0.1000mol/LNaOH滴定至甲基橙变色时,消耗NaOH溶液20.00mL,计算试样中H3PO4的百分含量已知:{M=98.00}{h3po4}
题目详情
做了好久,
有一浓H3PO4试样,称取2.000g溶于水,稀释至250ml,吸取稀释后的试液25.00mL,用0.1000mol/L NaOH滴定至甲基橙变色时,消耗NaOH溶液20.00mL,计算试样中H3PO4的百分含量
已知 :{M =98.00}
{ h3po4 }
有一浓H3PO4试样,称取2.000g溶于水,稀释至250ml,吸取稀释后的试液25.00mL,用0.1000mol/L NaOH滴定至甲基橙变色时,消耗NaOH溶液20.00mL,计算试样中H3PO4的百分含量
已知 :{M =98.00}
{ h3po4 }
▼优质解答
答案和解析
甲基橙变色时,H3PO4被滴定为H2PO4-
反应式为H3PO4+OH-==H2PO4-+H2O 其反应的系数比为1:1
则由滴定分析计算的基本公式得
H3PO4%=(CV)NaOH×M H3PO4/2.000×0.1
你是大学生了,结果你回去计算一下了.
反应式为H3PO4+OH-==H2PO4-+H2O 其反应的系数比为1:1
则由滴定分析计算的基本公式得
H3PO4%=(CV)NaOH×M H3PO4/2.000×0.1
你是大学生了,结果你回去计算一下了.
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