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将20ml二氧化碳和氨的混合气体在一定条件下充分反应,化学法学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O.已知参加反应的二氧化氮比氨少2ml（气体体积均在相同状况下测定）,试求原混合气体中二氧化氮与氨
题目详情
将20ml二氧化碳和氨的混合气体在一定条件下充分反应,化学法学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O.已知参加反应的二氧化氮比氨少2ml（气体体积均在相同状况下测定）,试求原混合气体中二氧化氮与氨的物质的量的比.
▼优质解答
答案和解析
两种答案：
1.3：7
2.3：2
理由：参加反应的二氧化氮、氨气必定为6毫升、8毫升.不可能为12毫升、16毫升,因为总共才20毫升气体.
6+8=14 ,20-14=6 ,这6毫升气体有可能是二氧化氮或者氨气
1.3：7
2.3：2
理由：参加反应的二氧化氮、氨气必定为6毫升、8毫升.不可能为12毫升、16毫升,因为总共才20毫升气体.
6+8=14 ,20-14=6 ,这6毫升气体有可能是二氧化氮或者氨气
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