根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移1.有多少mol氯气生成,在标况下,这些氯气的体积为多少升?2.有多少molHCI参加反应,其中被氧化的HCI为多少?3.氧化产物与还原产物的物质的

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根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移
1.有多少mol氯气生成,在标况下,这些氯气的体积为多少升?
2.有多少molHCI参加反应,其中被氧化的HCI为多少?
3.氧化产物与还原产物的物质的量之比为?

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答案和解析

1、 KCIO3 + 6HCI = KCI + 3CI2 + 3H2O ～ 5e-
6mol 3mol 5mol
0.6mol 0.3mol 0.5mol
所以氯气生成0.5mol,体积为11.2L
2、有0.6molHCL参加反应
氧化方程：5Cl- - 5e- = 5/2Cl2
5mol 5mol
0.5mol 0.5mol
所以被氧化的HCL为0.5mol
3、氧化产物为0.25mol 还原产物0.05mol
所以比为5：1

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