将m克的氧化铜与100克14%的硫酸反应,充分反应后向溶液中加入10克铁粉,完全反应后过滤,得到5.2g滤渣.问题是求m的值和滤液的溶质质量分数（0.1%）.最好带上过程.

Question

将m克的氧化铜与100克14%的硫酸反应,充分反应后向溶液中加入10克铁粉,完全反应后过滤,得到5.2g滤渣.
问题是求m的值和滤液的溶质质量分数（0.1%）.最好带上过程.

Answer 1

最后得到的是5.2克的滤渣,可以肯定是铜和铁的混合物.所以该体系中的算全部反应完,一共为1/7 mol.假设与铜反应的铁是x mol,与酸反应的是y mol；那么铜一共是x mol；剩余的铁是10-56*（x+y）克,所以最后的方程是x+y=1/7以及,64x+10-56*（x+y）=5.2
解得x=0.05,那么m=3.2
溶液中只剩下硫酸亚铁,所以物质的量还是1/7 mol,最后滤液的质量为100+10-5.2=104.8克,那么质量分数就是(152*1/7)/104.8=20.71%.
忽略了氢气的影响,你可以计算一下,氢气的质量只有0.2克,与溶液的质量相差很大.
楼上的答案.铜在常温下都能和稀硫酸反应了.