下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，回答下列问题．周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1）非金属性最强的元素是（2）Mg和Al原子半径较小的是（3）Ne原子

Question

下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，回答下列问题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金属性最强的元素是______     
（2）Mg和Al原子半径较小的是______
（3）Ne原子结构示意图为______      
（4）能与冷水剧烈反应的金属单质是______
（5）H₂S和HCl中，热稳定性较强的是______
（6）某离子的原子结构示意图为，该离子的符号为______
（7）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）；
（8）C、N、F三种元素的原子半径由小到大的顺序是______（填元素符号）．
（9）Cl₂是一种重要化工原料，工业上采用H₂和Cl₂反应制取盐酸，请写出该反应的化学方程式

H₂+Cl₂(点燃.)/()2HC1

H₂+Cl₂(点燃.)/()2HC1

．

Answer 1

（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na元素金属性最强，故答案为：Na；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Mg＞Al，故答案为：Al；
（3）Ne原子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，原子结构示意图为：，故答案为：；
（4）能与冷水剧烈反应的金属单质是钠，故答案为：Na；
（5）非金属性S＜Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H₂S，故答案为：HCl；
（6）质子数为12，核外电子数为10，该微粒为镁离子，离子符号为Mg²⁺，故答案为：Mg²⁺；
（7）同周期自左而右非金属性最强，故Cl元素非金属性最强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO₄的酸性最强，故答案为：HClO₄；
（8）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径由小到大顺序为：F＜N＜C，故答案为：F＜N＜C；
（9）氢气与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H₂+Cl₂(点燃.)/()2HC1，故答案为：H₂+Cl₂(点燃.)/()2HC1．