下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）．（2）写出由④⑤两

Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）______．
（2）写出由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物的电子式______．
（3）①、④两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式______．
（4）①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4：1：1．该化合物的化学式为______，该化合物的水溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因______．

Answer 1

根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Si＜C＜N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，
故答案为：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃；
（2）由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，
故答案为：；
（3）①、④两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时生成水，该反应离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4：1：1．该化合物为NH₄Cl，溶液中铵根离子水NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：NH₄Cl；NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．