元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．（1）Q元素在元素

Question

元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

（1）Q元素在元素周期表中的位置___，E元素原子结构示意图为___
（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）___．
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是___，其MD₂分子的结构式：___
（4）用电子式表示物质GDA___； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程___；
（5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：___；元素G、H的金属性强弱：___．

Answer 1

根据元素在周期表中的位置，可知A是H，M是C，B是N，D是O，G是Na，H是Al，Q是S，R是Cl，E是K．
（1）由Q位置可知其位于第三周期ⅥA族；E为K，原子核外有19个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，
故答案为：第三周期ⅥA族；；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S^2->Cl^->K⁺，
故答案为：S^2->Cl^->K⁺；
（3）C、O两元素形成的化合物有CO、CO₂，原子之间均形成共价键，二氧化碳中碳和氧原子间形成2对共用电子对，结构式为：O=C=O，故答案为：共价键；O=C=O；
（4）NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为；G与Q形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成为：，
故答案为：；；
（5）氯气与硫化钠反应生成硫与NaCl，可以证明Cl的非金属性强于硫，反应方程式为：Na₂S+C1₂=2NaC1+S↓；
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，说明氢氧化钠的碱性更强，可以说明Na的金属性强于铝，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Na₂S+C1₂=2NaC1+S↓；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．