A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA原子的1S轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2P轨道

Question

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A原子的1S轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2P轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题
（1）C元素原子的价电子排布图是 ___
（2）E元素位于周期表 ___区，E⁺离子的核外电子排布式是 ___
（3）CA₃极易溶于水的主要原因是 ___C₃^-离子的中心原子采用 ___杂化，C₃^-离子的空间构型是 ___
（4）A、C、E三种元素可形成〔E（CA₃）₄〕²⁺配离子，其中存在的化学键类型有 ___（填序号，①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键）
（5）〔E（CA₃）₄〕²⁺可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA₃气体得到，写出该配离子的结构简式 ___．

Answer 1

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，A原子的1S轨道上只有1个电子，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的基态原子2P轨道中有三个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p³，故C为N元素；E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu，D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则D为Ca．
（1）C为N元素，价电子排布图是，故答案为：；

（2）E为Cu元素，位于周期表 ds区，Cu⁺离子的核外电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：ds；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（3）NH₃极易溶于水的主要原因是：NH₃与H₂O分子间形成氢键，N₃^-离子与CO₂互为等电子体，二者结构相似，N原子采用sp杂化，空间构型是直线型，
故答案为：NH₃与H₂O分子间形成氢键；sp；直线型；
（4）[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子中，铜离子与氨气分子之间形成配位键，氨气分子中N原子与氢原子之间形成极性共价键，故答案为：①③；
（5）[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子的结构简式为，故答案为：．