用NA2SO3溶液将XO4-离子还原,本身被氧化成NA2SO4,已知反映消耗的SO3（2-）（亚硫酸根离子）与XO4-离子数之比为3：2,则元素X在还原产物中的化合价是?在一定条件下,PbO2与Cr（3+）反应,产物是Cr2O

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用NA2SO3溶液将XO4- 离子还原,本身被氧化成NA2SO4,已知反映消耗的SO3（2-）（亚硫酸根离子）与XO4- 离子数之比为3：2,则元素X在还原产物中的化合价是?
在一定条件下,PbO2与Cr（3+）反应,产物是Cr2O7（2-）,和Pb（2+）,这与1molCr（3+）反映所学PbO2的物质的量为.

▼优质解答

答案和解析

SO32- --- SO42- S从+4变为+6,失2电子XO4- --- x价物质 X从+7变为+x,得7-x电子消耗的SO3（2-）与XO4- 离子数之比为3：2,根据得失电子相等,即2*3=（7-x）*2解得x=4PbO2 --- Pb2+ Pb从+4变为+2,得2电子Cr3+ --- Cr2O72...

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