（1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式．（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：．（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，

Question

（1）写出过氧化钠（Na₂O₂）电子式___．
（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：___．
（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H₂O₂含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）___．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式___Cr₂O₇^2-+___CH₃CH₂OH+___═___Cr³⁺+___CH₃COOH+___．（1）写出过氧化钠（Na₂O₂）电子式___．
（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：___．
（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H₂O₂含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）___．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式___Cr₂O₇^2-+___CH₃CH₂OH+___═___Cr³⁺+___CH₃COOH+___．<sub>22

22
27</sub>^2-₃₂³⁺₃

Answer 1

（1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，
故答案为：；
（5）Cl₂2和二氧化硫以1：1通入品红溶液中，发生反应：Cl₂2+SO₂2+2H₂2O=H₂2SO₄4+2HCl，漂白效果将失去，
故答案为：Cl₂2+SO₂2+2H₂2O=H₂2SO₄4+2HCl；
（3）HCl本身具有还原性，能被高锰酸钾氧化成氯气，在酸性条件下，MnO₄4^--被还原成Mn²⁺2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出，
离子方程式为：2MnO₄4^--+16H⁺++10Cl^--=2Mn²⁺2++5Cl₂2↑+8H₂2O，
故答案为：2MnO₄4^--+16H⁺++10Cl^--=2Mn²⁺2++5Cl₂2↑+8H₂2O；
（4）Cr₂2O₇7^2-2-具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从-2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，Cr₂2O₇7^2-2-被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂2（SO₄4）₃3]，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个Cr₂2O₇7^2-2-化合价变化6，两者的最小公倍数是12，根据得失电子和电荷守恒配平得2Cr₂2O₇7^2-2-+3C₂2H₅5OH+16H⁺+═4Cr³⁺3++3CH₃3COOH+11H₂2O，
故答案为：2Cr₂2O₇7^2-2-+3C₂2H₅5OH+16H⁺+═4Cr³⁺3++3CH₃3COOH+11H₂2O．