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若制取13.44L（标况下）氧气,需要加热分解多少克KClO3,或加热分解多少摩KMnO4?
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若制取13.44L（标况下）氧气,需要加热分解多少克KClO3,或加热分解多少摩KMnO4?
▼优质解答
答案和解析
13.44 L氧气的物质的量是13.44/22.4 = 0.6 mol
2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2↑
2 3
x 0.6 mol
解得x=0.4 mol,即0.4 ×122.5 = 49 g
2 KMnO4 = K2MnO4 + O2 ↑+ MnO2
2 1
y 0.6 mol
解得y=1.2 mol
需要加热分解49 g KClO3,或加热分解多少1.2 mol KMnO4
2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2↑
2 3
x 0.6 mol
解得x=0.4 mol,即0.4 ×122.5 = 49 g
2 KMnO4 = K2MnO4 + O2 ↑+ MnO2
2 1
y 0.6 mol
解得y=1.2 mol
需要加热分解49 g KClO3,或加热分解多少1.2 mol KMnO4
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